解题思路：（1）根据电负性在周期表中的递变规律判断；
（2）根据电负性和原子半径在周期表中的递变规律判断；
（3）根据元素的电负性相对大小确定在化合物中显示的化合价正负，再根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算；
（4）根据溴元素和铝元素的电负性差值判断；
（5）根据电负性的递变规律判断．
（1）同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，Mg的电负性大于Na的电负性，即大于0.93，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则Mg的电负性小于Be的电负性，即小于1.57，故答案为：0.93；1.57；
（2）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，半径逐渐减小，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律．
故答案为：同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；周期性；
（ 3 ）氯元素的电负性大于氢元素小于氧元素，氧原子和氢原子、氯原子各共用一个电子对，所以氧元素在次氯酸中显示负极，为-2价；
氧元素的电负性大于氢元素小于氟元素，所以在HFO中氢元素显+1价，氟元素显-1价，则O元素为0价，
故答案为：-2；0；
（ 4 ）AlBr3中，Al元素的电负性为1.61，Br元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，AlBr3中化学键类型为共价键，故答案为：共价键；
（5）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，故答案为：第六；第IA．
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．
考点点评： 本题考查电负性的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．