实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质.小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却

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  • 解题思路:(1)根据结晶的两种方法进行分析;根据溶液中溶质的质量分数求出溶液中溶剂的质量分数,再根据[溶剂的质量/溶液中溶剂的质量分数]求出得到的溶液的质量,最后用溶液的质量×溶液中溶质的质量分数求出氯化钾的质量.

    (2)利用氯酸钾制氧气的化学方程式,根据氯化钾的质量求出氯酸钾的质量.

    (1)结晶的方法有两种,冷却热饱和溶液和蒸发,要完全回收溶液中的溶质,只能用蒸发的方法.

    得到的氯化钾溶液的质量=[17.02g/1−14.9%]=20g氯化钾的质量=20g×14.9%=2.98g

    故答案为:蒸发 2.98g

    (2)设氯酸钾的质量为x

    2KClO3

    MnO2

    .

    △2KCl+3O2↑

    245149

    x 2.98g

    [245/149=

    x

    2.98g]

    x=4.90g

    答:氯酸钾的质量为4.90g

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;蒸发与蒸馏操作.

    考点点评: 本道题的难点是第一小题,有关溶液中溶质质量分数的计算题一般都是用溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量×100%这个公式或其变形公式进行计算,而这道题却是根据溶液的质量=溶剂的质量溶液中溶剂的质量分数]来进行计算的,这就要求学生在学习中不能死代公式,要学会灵活运用.