解题思路：A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素G是周期表中的第7列元素，处于ⅦB族，故G为Mn；E和G同周期，处于第四周期，E的最外层电子数与最内层电子数相同，则E为Ca；J和D同主族，E跟J可形成离子化合物，晶胞结构中J原子在晶胞内部，故晶胞中J原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×[1/8]+6×[1/2]=4，故形成EJ2型化合物，J为-1价，故J为F、D为Cl；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，故A为H元素，据此解答．
A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素G是周期表中的第7列元素，处于ⅦB族，故G为Mn；E和G同周期，处于第四周期，E的最外层电子数与最内层电子数相同，则E为Ca；J和D同主族，E跟J可形成离子化合物，晶胞结构中J原子在晶胞内部，故晶胞中J原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×[1/8]+6×[1/2]=4，故形成EJ2型化合物，J为-1价，故J为F、D为Cl；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，故A为H元素，
（1）Cl元素-1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6；Mn元素原子的价电子排布式为3d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p6；3d54s2；
（2）元素F与氮元素可以形成化合物NF3，其中N-F键的化学键类型为共价键，NF3分子中N原子价层电子对数=3+[5−1×3/2]=4、含有1对孤对电子，故其空间构型为三角锥形，NF3分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，
故答案为：共价键；三角锥形；sp3；
（3）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，
故答案为：HF分子之间存在氢键；
（4）晶胞中F原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×[1/8]+6×[1/2]=4，故该离子化合物为CaF2，
故答案为：CaF2；
（5）含有Ca元素的化合物焰色反应为砖红色，焰色反应的原理是：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，
故答案为：砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，侧重对物质结构主干知识的考查，难度中等，注意理解焰色反应原理．