碳酸铵分解的化学方程式如下
(NH4)2CO3==150°c==2NH3（g)+H2O(g)+CO2(g)
假设有1mol碳酸铵受热分解,则生成150°C下的氨气2mol水蒸气1mol二氧化碳1mol
根据混合气体平均分子量的求算公式
M(p)=M(a)Xa%+M(b)Xb%+M(c)XC+……+M(i)Xi%
=17×24+18X14+44X14=24
已知相对密度之比等于分子量之比
由理想气体状态方程推导PV=nRT PV=(mM )RT 即PM=d RT
同问同压下,密度之比等于分子量之比,密度之比即为相对密度,故d(相对）=24÷2=12