(2012•南通模拟)钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂.下图

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  • 解题思路:(1)根据反应物和生成物写出化学方程式;Fe2+具有较强的还原性;

    (2)根据反应物和生成物及质量和电荷守恒定律写出化学方程式,根据产物确定可回收利用的物质;

    (3)准确滴加氯化铁溶液可使用酸式滴定管;根据元素守恒计算待测钛液中TiOSO4的物质的量;

    (1)反应物有FeTiO3,H2SO4;生成物有:TiOSO4和FeSO4,化学方程式为FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O;Fe2+具有较强的还原性,加入Fe可防止Fe2+被氧化,

    故答案为:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O;防止Fe2+被氧化,以获得纯净的副产品FeSO4•7H2O;

    (2)TiOSO4与水反应生成H2TiO3,离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+;反应生成硫酸,硫酸可回收利用,

    故答案为:TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+;H2SO4

    (3)准确滴加氯化铁溶液可使用滴定管,氯化铁有较强的氧化性,应用酸式滴定管;

    设滤液Ti3+的物质的量为X.

    Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+

    1 1

    X 0.1000mol•L-1×0.03L

    解得X=0.1000mol•L-1×0.03L=0.003mol

    则待测钛液中TiOSO4的物质的量=0.003mol×5=0.015mol

    根据C=[n/V]=[0.015mol/0.01L]=1.50 mol•L-1

    故答案为:酸式滴定管;1.50 mol•L-1

    点评:

    本题考点: 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;中和滴定.

    考点点评: 本题考查常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,难度适中,注意根据元素守恒和C=[n/V]解题.