解题思路：分析离子反应方程式可知，氧化反应：Zn-2e-═Zn2+，还原反应：Cu2++2e-═Cu，在原电池中，一般是负极与电解质溶液发生自发进行的氧化还原反应．负极Zn失去电子发生氧化反应，Cu2+在正极上得电子发生还原反应．该原电池中Zn做负极，正极材料活泼性只要比Zn弱即可，可以是铜、石墨等．
A、选项中原电池的电池反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误；
B、电极判断错误，锌比铜活泼，锌做负极，故B错误；
C、Zn做负极，Cu做正极，电解质溶液CuSO4，符合题中原电池的组成，故C正确；
D、是原电池组成，但负极Zn与电解质溶液不反应，可看做水溶液中溶解的氧气在正极上得电子，O2+2H2O+4e-=4OH-，相当于负极锌发生了吸氧腐蚀，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池的原理，电极判断、电极反应方程式的书写．