解题思路：（1）依据流程图分析制备反应过程，是氯化铁、氯化亚铁在氢氧化钠溶液中生成四氧化三铁、水、氯化钠；根据电荷守恒可写出该方程式；
（2）反应条件温度低于100°C，需要用水浴加热，水浴加热温度容易控制，加热均匀；温度低影响反应速率；
（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10mL正丙醇，使其易达到饱和，促进晶粒形成；
（4）水洗的主要作用是洗去吸附在黑色糊状物表面的Fe3+和Cl-，只要检验其中一个不存在即可；
（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4粒径大小的因素，可根据流程中的信息分析判断．
（1）由流程可知，生成Fe3O4的反应物为Fe2+、Fe3+和OH-，根据电荷守恒可写出该方程式为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，
故答案为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O；
（2）低于100℃的温度控制通常用水浴加热法，温度低对速率和平衡都会造成影响，但本题中未涉及平衡，所以应是速率降低，
故答案为：水浴加热；温度低时反应缓慢；
（3）由流程可看出搅拌Ⅰ的作用是使物质混合均匀，搅拌Ⅱ的作用则是加快反应速率，使之反应充分，加入正丙醇，作用为降低Fe3O4的溶解度；
故答案为：降低Fe3O4的溶解度；
（4）把沉淀上部的溶液倾入另一容器内，然后往盛着沉淀的容器内加入少量洗涤液，充分搅拌后，沉降，倾去洗涤液．如此重复操作3遍以上，即可把沉淀洗净，使沉淀与溶液分离．水洗的主要作用是洗去吸附在黑色糊状物表面的Fe3+和Cl-，只要检验其中一个不存在即可，取最后的倾出液，测其pH为中性（或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净，
故答案为：取最后的倾出液，测其pH为中性（或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净；
（5）流程中涉及到反应温度、溶液的pH、稳定剂用量等对产物纳米级Fe3O4粒径大小有影响，
故答案为：反应温度（或溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等）．
点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了制备实验的设计，流程分析判断，反应条件的应用，实验基本操作的迁移应用能力，解答此类题的关键是一定要注意题中所给的信息，题目难度中等．