比较实验2和实验3可以知道加入固体样品实验3比实验2多1g而剩余的固体的质量也是1g，所以可以判断实验3中的盐酸完全反应，比较实验1和实验2可以知道实验2加入的固体比实验1中多加了3.4g固体样品，而反应后溶液只增加了2.3g说明实验1中的3.2g样品中的碳酸钠全部发生了反应，所以综合以上的分析可以判断实验2中的盐酸已反应完全，实验2中生成气体的质量为：（a+25g）+6.6g-（a+29.4g）=2.2g
分析可以知道实验1的固体样品恰好完全反应，根据质量守恒定律可以知道生成气体的质量为：（a+25g）+3.2g-（a+27.1g）=1.1g；
设6.6g样品中含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
106
x＝
44
1.1g
解得：x=2.65g
（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数为：
2.65g
3.2g×100%=82.8%
（2）设25g盐酸中含氯化氢的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2g
73
y＝
44
2.2g
解得：y=3.65g
盐酸溶液的质量分数为：
3.65g
25g×100%=14.6%．
答：该固体样品中含碳酸钠的质量分数为82.8%；
（2）所用盐酸溶液的质量分数14.6%．
故答案为：
2和3；
（1）82.8%；
（2）14.6%．