(1)1 (2)> (3)丙 乙 60%
(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ是一个反应，而且温度相同，只是表达方式有差别，反应Ⅰ的反应物是反应Ⅱ的生成物，故K 1与K 2互为倒数的关系。
(2)由表中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数(K)越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0。
(3)丙中的CO 2(g)和H 2(g)起始浓度都最大，而反应温度相同，故丙中反应速率最大。甲、丙为等效平衡，而乙中CO 2(g)的浓度大于H 2(g)的浓度，故乙中H 2转化率最大。
设丙中平衡时CO(g)的浓度为x mol/L，那么CO 2(g)的浓度为(0.02 －x)mol/L，H 2(g)的浓度为(0.02－x)mol/L，H 2O(g)的浓度为x mol/L，
所以K＝x 2/(0.02－x) 2＝2.25，解得x＝0.012，
即H 2(g)的浓度为0.008 mol/L，
故丙中H 2的转化率为×100%＝60%。