Question

实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g•cm -3 ．试问：

Answer 1

（1）1L溶液质量为1000ml×1.19g•cm ^-3=1190g，

所以HCl的质量为1190g×36.5%．

所以标准状况下HCl的体积为

1190g×36.5%

36.5g/mol ×22.4L/mol=266.56L，

答：要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体266.56L；

（2）浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g•cm ^-3，

所以该浓盐酸的物质的量浓度c=

1000×1.19×36.5%

36.5 mol/L=11.9mol/L，

答：该浓盐酸对应的物质的量浓度为11.9L/mol；

（3）由反应MnO ₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O（1分）可知：

被氧化的HCl与产生的Cl ₂的关系为：2HCl～Cl ₂，设被氧化的HCl的物质的量为n（HCl），则有：

2HCl～～～～Cl ₂

2mol22.4L

n（HCl）0.56L

L

2mol

n(HCl) =

22.4L

0.56L

解得：n（HCl）=0.05mol

答：在加热的条件下，用MnO ₂与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl ₂0.56L，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol．