解题思路：A、实验1和2、4和5，所使用稀硫酸的质量分数、体积及温度都相同，所使用的金属的质量也相同，只有金属的形状不同，而金属消失的时间却有很大不同；
B、实验2和5、实验1和3和4和6，所使用金属的质量、形状相同，所使用稀硫酸的体积、温度也相同，只有稀硫酸的溶质质量分数不同，而金属消失的时间有较大不同；
C、实验1-6所使用稀硫酸溶液的温度都相同，只有实验7使用了不同温度的稀硫酸，而实验6和7除这一因素不同外，其它影响因素都控制为相同；
D、所做的7个实验中，所使用金属的质量、稀硫酸的体积均相等，反应都进行到金属消失，即实验为等质量的金属与等体积的硫酸溶液完全反应，放出相等热量会使溶液温度变化基本相同．
A、由于实验1和2、4和5，把影响实验的因素稀硫酸的质量分数、体积、温度、金属的质量等控制相同，而发现丝状金属与酸反应所消耗的时间远大于粉末状金属，粉末状金属与稀硫酸接触要比丝状金属与稀硫酸接触更充分；因此可得到固体反应物的表面积越大反应越快的结论；故A正确；
B、实验2和5，在控制其它影响因素相同的条件，使用不同溶质质量分数的稀硫酸，结果得到反应物的溶质质量分数越大反应越快；而实验1和3和4和6四个实验进行对比也可以得到相同的结论；因此，B不正确；
C、只有实验6和7仅溶液温度不同而其它因素均相同，因此，对于所使用稀硫酸的温度对实验结果的影响，只能通过这两个实验进行对比可得到；故C正确；
D、由于反应为等质量金属完全反应，所放出相等的热量可使等体积的硫酸溶液升高的温度基本一致，所以有反应前后溶液的温度变化值相近；故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究．
考点点评： 控制变量进行对比实验，是研究受多种因素影响的变化的各因素对实验结果的影响的常用方法．