解题思路：（1）过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子；
（2）调节pH除去Fe3+等，不能引入杂质，由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
（3）溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等操作，从防止氯化锶的溶解的角度分析选择洗涤氯化锶晶体的试剂；
（4）依据装置图分析装置名称，滤纸的使用方法设计在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作；
（5）依据锶元素守恒计算样品中碳酸锶的质量分数；
（1）加入少量30%H2O2的作用，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子．反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O；
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O；
（2）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
故答案为：调节溶液PH使Fe3+沉淀，温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于61℃时晶体会失去结晶水；
（3）步骤④进行的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体，为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，；
A．水会溶解晶体，故A不符合；
B．硫酸洗涤会引入杂质，故B不符合；
C．氢氧化钠溶液一如新得到杂质，故C不符合；
D．氯化锶饱和溶液能减少氯化锶溶解，可以用来洗涤晶体，故D符合；
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，D；
（4）装置图分析可知是吸滤瓶装置，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；
故答案为：吸滤瓶，用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头；
（5）流程图中依据锶元素守恒计算，过程中加入bg氧化锶，得到dg硫酸锶，和cg六水氯化锶，所以原工业碳酸锶粉末中含有碳酸锶的质量分数=
(
cg
267g/mol+
dg
184g/mol-
bg
104g/mol)×148g/mol
ag×100%=
(
c
267+
d
184-
b
104)×148
a×100%
故答案为：
(
c
267+
d
184-
b
104)×148
a×100%；
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查了实验探究物质组成和物质性质的分析判断，实验基本操作的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．