解题思路：（1）识别一些常见的仪器；
（2）据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，如果先熄灭酒精灯，试管内部温度降低，试管内的压强就减少，就会导致水槽中的水进入试管，造成试管爆裂．
（3）根据影响反应速率的因素即可判断；
（5）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，据发生装置和收集装置的选择条件即可．
（1）识别一些常见的仪器，分别为：锥形瓶，集气瓶；
（2）A装置属于固体和固体加热制取气体的装置，且试管口有棉花，结合氧气的实验室制法可知，是选用高锰酸钾制氧气，方程式是：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；如果先熄灭酒精灯，试管内部温度降低，试管内的压强就减少，就会导致水槽中的水进入试管，造成试管爆裂，因此必须先撤导管再撤酒精灯；
（3）根据题目信息可知，反应剧烈就需要降低反应速率，反应物浓度降低，反应速率就减慢，或减少反应物的量，控制反应速率；
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；加热分解碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取二氧化碳，其发生装置属于固体和固体加热制气体；二氧化碳溶于水，不可采用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，可以向上排空气法收集；
故答案为：（1）锥形瓶；集气瓶；
（2）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；将导管移出水面；熄灭酒精灯；
（3）②④；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，AC．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
考点点评： 掌握发生装置和收集装置的选择条件，反应原理、实验注意事项即可顺利解答．