首先纠正你的一个错误：水解可看作中和反应的逆反应,中和反应放热,所以水解反应是吸热反应.
但是弱酸中和热的数值小于57.3kJ/mol并不是因为这个缘故.即使忽略醋酸钠水解的因素,其中和热数值仍然小于57.3kJ/mol.
我们来对比一下,
①1mol/L盐酸+1mol/L NaOH等体积混合
②1mol/L醋酸溶液+1mol/L NaOH等体积混合
在不考虑水解的情况下,最后都生成1mol水,这当然没错；但是注意,HCl和醋酸,一个是强电解质,完全电离；一个是弱电解质,可逆电离.因而在混合之前,盐酸中的H +已全部被释放出来,不存在HCl分子；而醋酸溶液中只有很少量的醋酸电离出了氢离子,大部分是以醋酸分子的状态存在的.
酸碱混合后,由于是强碱,NaOH中的OH-也完全释放；因而盐酸中的H +和NaOH溶液中的OH -直接中和生成1mol水,放热57.3kJ；而醋酸溶液中一开始只有极少量的游离H +可以和OH -中和.而且醋酸电离平衡如下【Ac代表醋酸根】：
HAc=[可逆]=(H +)+(Ac -)
在中和过程中,随着H +浓度不断减少,上述平衡要不断右移,使得HAc不断电离；而就在HAc电离的过程中,要吸收热量.因此最后虽然也生成1mol水,但实际上是先吸收一部分再放出57.3kJ,因此中和热数值小于57.3kJ.
如果你还没学平衡理解不了也没关系,简单地说,就是强酸强碱中和时不需要电离吸热,直接中和放热；而弱酸强碱中和时,是要先弱酸电离吸热,再中和放热.因此弱酸强碱中和热小于57.3kJ/mol.