解题思路：【实验讨论】根据氢氧化钠与硫酸铜反应的生成物及书写方程式原则解答．
【实验设计】根据硫酸根离子的检验方法解答；根据题中信息该物质与盐酸反应生成硫酸根离子，因此可加入盐酸，然后再加入氯化钡等可溶性钡盐溶液检验硫酸根离子．
乙同学：根据装置图中每个装置的作用及现象分析生成物．
【实验讨论】请根据图示及信息，氢氧化铜和硫酸铜分解的温度不同，确定每段反应及生成物．根据固体减少量及化学方程式分别求出氢氧化铜和硫酸铜的质量，进而求出微粒个数比，然后写出化学式
【实验结论】（1）根据反应物及生成物写出方程式，根据实验现象推知氢氧化钠过量时产生蓝色沉淀，根据学过的化学反应找出反应物的量不同生成物不同的例子．
【实验讨论】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
[实验设计]（2）要检验沉淀是否洗净，只需证明洗涤液中不含硫酸根离子即可，因此可向洗涤液中加入氯化钡或硝酸钡溶液，看是否产生白色沉淀，没有白色沉淀，说明沉淀已洗干净．
（3）由题中信息可知，绿色沉淀能溶于酸性溶液，因此可将绿色沉淀转移到试管中，加入足量的稀盐酸，使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有硫酸根离子．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物：A中残留有黑色固体，为氧化铜，加入足量的稀硫酸中，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此溶液变成蓝色，水遇无水硫酸铜变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液颜色退去，氧气能使带火星的木条复燃．
【实验讨论】请根据图示回答下列问题：
①0～t1段没有达到反应所需的温度，因此固体质量不变．
②A B、氢氧化铜分解生成氧化铜和水，C D段硫酸铜分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫，使固体质量减轻，
③设氢氧化铜的物质的量为a
Cu（OH）2
△
.
CuO+H2O
1 1
a [5.4g/18g/mol]
[1/a＝
1
0.3mol]
a=0.3mol
设硫酸铜的物质的量为b
2CuSO4
高温
.
2CuO+2SO2↑+O2↑
2 2
b[8g/160g/mol]
[2/b＝
2
0.1mol]
b=0.1mol
所以该物质中氢氧化铜与硫酸铜的微粒个数比为0.3：0.1=3：1
因此该物质的化学式为3Cu（OH）2•CuSO4
该碱式硫酸铜的化学式是Cu4（OH）6SO4；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为．6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4
（2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，CuSO4的量一定，氢氧化钠过量时才能生成蓝色沉淀．
（3）木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2，反应物的量不同，产物可能不同．
故答案为：【实验讨论】2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【实验设计】（2）BaCl2等（3）稀盐酸
乙同学：现象与结论：蓝水SO2带火星的木条
【实验讨论】请根据图示回答下列问题：
①没有达到反应所需的温度．
②AB段：H2O； CD段：O2、SO2；
③Cu4（OH）6SO4；
【实验结论】（1）6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
（2）过量．
（3）木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题是一道较难的综合实验探究题，难点在于物质化学式的确定，生成物的确定，要求学生有良好的分析能力及实验探究能力．