解题思路：A．根据“先拐先平数值大”判断温度高低，再结合平衡物质的量大小判断反应热类型；
B．根据v=[△C/△t]计算；
C．由图a可知Y的物质的量变化量为0.25mol，开始时Y的物质的量为0.4mol，再利用转化率的定义计算；
D．先根据图a确定反应方程式，并计算出T0时平衡常数，再结合升高温度平衡向吸热反应移动进行判断．
A．根据“先拐先平数值大”知，T1℃＞T2℃，升高温度，X的平衡物质的量增大，所以平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
B．v（X）=[△C/△t]=
(0.3−0.05)mol
2L
3min=0.042 mol•L-1•min-1，故B错误；
C．图a中反应达到平衡时，参加反应的Y的物质的量为0.25mol，开始时Y的物质的量为0.4mol，所以平衡时Y的转化率为[0.25mol/0.4mol]×100%=62.5%，故C错误；
D．T0℃达到平衡状态时，△（X）=0.25mol，△（Y）=0.25mol，△（Z）=0.5mol，△（X）：△（Y）：△（Z）=0.25mol：0.25mol：0.5mol=1：1：2，所以该方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），c（X）=[0.05mol/2L＝0.025mol/L，c（Y）=
0.15mol
2L＝0.075mol/L，c（Z）=
0.5mol
2L＝0.25mol/L，所以T0时平衡常数K=
0.25×0.25
0.025×0.075]=300，T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以T1＜T0，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．
考点点评： 本题以图象为载体考查反应速率、外界条件对反应速率的影响、平衡常数等，难度不大，注意平衡图象先拐先平数值大原则与定一议二原则．