解题思路：（1）运用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；溶液的酸碱度用pH表示，常用的测定方法是使用pH试纸；
（2）由表格可知“彩漂液”主要成分为双氧水，加入二氧化锰作催化剂，可以快速产生气泡
（3）依据质量守恒定律的元素守恒、原子的个数和种类不变，可求解．
（1）“洁厕灵”其有效成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2O+CO2 ↑；
溶液的酸碱度一般用pH表示，pH＜7时，溶液显酸性，pH＞7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性；，常用的测定方法是使用pH试纸，测量时用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡比较所得的数值就是溶液的pH，故A可测定“洁厕灵”的酸碱度；B、C只能从颜色变化中辨别酸碱，但不能测定酸碱度，故选A；
（2）因为“彩漂液”主要成分为双氧水，故在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，双氧水分解会有氧气放出，观察到的现象是有气泡产生；其反应的化学方程式为因为“彩漂液”主要成分为双氧水，故在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，双氧水分解会有氧气放出，观察到的现象是有气泡产生；其反应的化学方程式为2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子．
故X是Cl2
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A；
（2）有气泡冒出；2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（3）Cl2．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；实验室制取氧气的反应原理；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 生活中处处有化学，学好了化学知识，可以更好地指导我们的生活．