解题思路：（1）根据实验中制取二氧化碳的原理以及装置的特点进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理以及注意事项进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法以及分液漏斗的作用进行分析；
（4）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，应该用c测氧气的体积；根据表格数据可知：在相同条件下，过氧化氢的浓度越大，双氧水分解得越快；丙用图3装置进行实验，通过比较总质量减少的快慢也能达到实验目的．
（1）实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学符号表达式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；制取二氧化碳气体属于固液在常温下反应制取气体，发生装置应选B或C，但C能控制反应的开始和结束，故填：大...
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；影响化学反应速率的因素探究；量气装置；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 发生装置的选择与反应物的状态有关：反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集．