Question

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．常温下pH=10的CH₃COONa溶液与pH=10的氨水中氢氧根离子浓度为0.0001mol/L；

B．混合液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断；

C．氢氧化钠为强碱，其pH最大，硝酸钠溶液的pH=7，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠；

D．如果为氯化铵和氯化氢的混合液，且氯化氢浓度较大，则可能满足c（NH₄⁺）＜c（H⁺）．

A．25°C时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=10的氨水中，氢氧根离子浓度都是0.0001mol/L，所以c（OH^-）之此为1：1，故A正确；

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），电荷守恒中漏掉了氢氧根离子，故B错误；

C．浓度相同的①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH四种溶液，氢氧化钠溶液为强碱，其溶液的pH最大，硝酸钠为中性溶液，pH=7，醋酸钠和碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液的pH＞7，由于醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠，所以溶液的pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②，故C错误；

D．只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子的酸性溶液中，如果氯化氢浓度较大，则氢离子浓度大于铵根离子浓度，不一定满足c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及盐的水解原理及其应用、溶液酸碱性与溶液pH的计算等知识，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的常用方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义应用方法．