Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

Answer 1

（1）o为Sc元素，原子序数为21，基态原子的电子排布式为1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶3d ¹4s ²，g为Na元素，价层电子为3s ¹，

其中n=3，l=0，m=0，ms=+

1

2 （或-

1

2 ），

故答案为：1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶3d ¹4s ²；3，0，0，+

1

2 （或-

1

2 ）；

（2）d为N元素，氢化物为NH ₃，分子中含有3个δ键，一个孤电子对，所以为sp ³杂化，故答案为：sp ³；

（3）o为Sc元素，原子序数为21，位于第三周期ⅢB族，故答案为：ⅢB；

（4）d为N元素，l为Cl元素，二者氢化物反应后的产物为NH ₄Cl，为含有共价键的离子化合物，并且含有配位键，

故答案为：离子键，共价键，配位键；

（5）f为F元素，HF中中含有氢键，沸点最高，故答案为：HF；

（6）j原子形成的晶体为Si晶体，j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体为SiC，都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高，

故答案为：小于；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高．