Question

10mL 0.1mol/LNH3•H2O中

Answer 1

解题思路：（1）加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH^-）、c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）都减小；

（2）一水合氨的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离；氨水易挥发，加热促进氨气逸出；

（3）气体溶解度随着压强的增大而增大．

（1）加水稀释促进一水合氨电离，则n（NH₃•H₂O）减小、n（OH^-）和n（NH₄⁺）增大，

但一水合氨电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH^-）、c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，

则c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大，故选ABD；

（2）甲：一水合氨的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，则n（NH₄⁺）增大；

乙：氨水易挥发，加热促进氨气逸出，抑制一水合氨电离，所以n（NH₄⁺）减小，

故答案为：氨水的电离是一个吸热过程，温度升高，促进氨水电离，n（NH₄⁺）增大；氨水易挥发，温度升高氨气逸出，电离平衡左移，n（NH₄⁺）减小

（3）氨气气压增大，NH₃（g）+H₂O⇌NH₃•H₂O（aq），NH₃•H₂O（aq）⇌NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）平衡右移，碱性增强，pH增大，故答案为：增大；氨气气压增大，NH₃（g）+H₂O⇌NH₃•H₂O（aq），NH₃•H₂O（aq）⇌NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）平衡右移，碱性增强，pH增大．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离因素即可解答，注意：加水稀释促进一水合氨电离但溶液中c（OH-）、c（NH3•H2O）、C（NH4+）都减小，氢离子浓度增大，为易错点．