①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以硫酸浓度减小,故①错误;
②铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,发生还原反应,电极反应式为2H ++2e -=H 2↑,故②正确;
③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液,所以锌作负极,铜作正极,故③错误;
③原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液,所以锌作负极,铜作正极.故③错误;
④锌失电子通过导线流向铜,所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片,即从负极通过导线流向正极,故④错误;
⑤原电池是将化学能转变为电能的装置,故⑤正确.
故选A.