Question

某混合物A中含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可以实现下列所示的物质之间的转变，回答下列问题．

Answer 1

解题思路：Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al₂（SO₄）₃，沉淀为Al₂O₃和Fe₂O₃；

向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃；

向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的是（NH₄）₂SO₄；

根据以上分析进行解答．

Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al₂（SO₄）₃，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；

向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成固体B为Al₂O₃；

向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中溶质为过量氨水和（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的固体E为（NH₄）₂SO₄；

（1）由上述分析可知，B为氢氧化铝分解生成的Al₂O₃，

故答案为：Al₂O₃；

（2）根据分析可知，E中含（NH₄）₂SO₄，

故答案为：（NH₄）₂SO₄；

（3）反应①为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，

故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；

（4）反应②为偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，

故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；

（5）反应③为氢氧化铝分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al（OH）₃

△

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Al₂O₃+3H₂O，

故答案为：2Al（OH）₃

△

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Al₂O₃+3H₂O．

点评：

本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查物质的电离、提纯方法及化学实验基本操作方法的综合应用，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质及框图中发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意掌握常见物质的分离、提纯方法，明确化学实验基本操作方法．