解题思路：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；
B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；
C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；
D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．
A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；
B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol，故B正确；
C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；
D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．