解题思路：（1）Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3；
（2）生成的氢气将空气排出，发生反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，能防止氢氧化亚铁被氧化；
（3）只要没有空气就能防止氢氧化亚铁被氧化，据此来回答．
（1）A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3，所以看到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（2）先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，即 Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，所以看到的现象是：有白色沉淀生成（且不变色），
故答案为：有白色沉淀生成；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（3）通过以上分析知，乙同学的实验：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，这样A中生成的氢气将空气排出，可制取纯净的Fe（OH）2，故答案为：使A管中产生的气体通入B管中赶走空气；乙．
点评：
本题考点： 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．
考点点评： 本题考查了氢氧化亚铁的制备，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，题目难度不大．