Question

在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O．

Answer 1

解题思路：（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价；

（2）氧化还原反应中，化合价降低值=化合价升高值=反应中转移的电子数目．

（1）在反应YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O中，Y元素的化合价降低，所以Y所在的反应物YO₃^-是氧化剂，在YO₃^-中Y元素的化合价是+5价，Y的最低化合价为-1价，说明Y得1个电子达到饱和，最外层应有7个电子，

故答案为：YO₃^-，7；

（2）此反应中Y元素化合价降低，的电子，S元素化合价升高，失去电子，化合价降低值=化合价升高值=反应中转移的电子数目=6，电子转移的方向和数目表示为：

，

故答案为：

．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．