18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余

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  • 解题思路:先分析反应原理:因为实在密闭容器中进行反应,所以存在过量问题,因为二者可以发生反应NaOH+NaHCO3

    .

    Na2CO3+H2O,反应就有三种情况,一是恰好反应完全,二是氢氧化钠过量,还是这个反应,三是碳酸氢钠过量,剩余的碳酸氢钠还要发生分解反应.

    所以解答此题首先要通过恰好反应来判断是否过量,确定反应方向,然后再根据化学方程式,利用少量物质的质量去进行解答.

    由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量,所以,有可能存在过量问题.

    设18.4g混合物正好完全反应,减少的质量为x.

    NaOH+NaHCO3

    .

    Na2CO3+H2O

    124 18

    18.4g x

    [124/18.4g=

    18

    x]

    x=2.7g

    因2.7g>(18.4-16.6)g所以氢氧化钠过量,碳酸氢钠完全反应.

    NaOH+NaHCO3

    .

    Na2CO3+H2O

    84 18

    m(NaHCO3) (18.4-16.6)g

    [84

    m(NaHCO3)=

    18/18.4g−16.6g]

    m(NaHCO3)=8.4g

    原混合物中NaHCO3的质量分数为[8.4g/18.4g]×100%=45.7%.

    答:原混合物中NaHCO3的质量分数为45.7%.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 本题难度很大,一是判断反应过量问题,二是怎样判断过量.在判断过量中为什么2.7g>(18.4g-16.6g),就判断为氢氧化钠过量呢?主要是因为若是碳酸氢钠过量,就会继续分解,固体质量继续减少,和题意不符.