解题思路：（1）向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应，采用过滤的方法进行分离，向滤液中加入稀硫酸条件溶液的pH，得到氢氧化铝固体，向固体中加入稀硫酸，氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，再将溶液加热浓缩、冷却结晶（降温结晶）、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体；
（2）发生反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓①Al3++3OH-=Al（OH）3↓②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ③，OH-适量时，Al3+、Fe3+生成沉淀，当OH-过量时，Al（OH）3溶解；采用极限的方法进行解答．
（1）向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应，采用过滤的方法进行分离，向滤液中加入稀硫酸条件溶液的pH，得到氢氧化铝固体，向固体中加入稀硫酸，氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，再将溶液加热浓缩、结晶得到硫酸铝晶体；
①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；②操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶（降温结晶）；洗涤；
③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，根据图象知，能够测得氢气体积，根据金属和氢气之间的关系式分析知，设计图1示装置需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量，故答案为：氢气的体积、镁铝合金的质量；
（2）Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，n（NaOH）=2mol/L×0.17L=0.34mol，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x．则x=0.4时，n（Al3+）=0.04mol，n（Fe3+）=0.06mol，铁离子完全沉淀需要n（NaOH）=3n（Fe3+）=0.18mol，铝离子完全沉淀需要n（NaOH）=3n（Al3+）=0.12mol，实际上n（NaOH）大于铁离子和铝离子完全沉淀需要的氢氧化钠的物质的量，所以氢氧化钠要溶解，假设氢氧化铝完全溶解，则需要n（NaOH）=n（Al3+）=0.04mol，所以氢氧化铝恰好完全溶解，则生成沉淀的物质的量就是氢氧化铁的物质的量，为0.06mol；
当溶液中不存在铝离子时，即x=0时，溶液中存在的沉淀为Fe（OH）3，根据铁原子守恒得沉淀的物质的量=n（Fe（OH）3）=n（Fe3+）=0.10mol，
当x=0.4时，生成的氢氧化铝恰好完全溶解，溶液中沉淀的物质的量为0.06mol；
当x=1.0时，0.1mol的Al3+转化为0.1molAl（OH）3需要n（NaOH）=0.3mol，还剩余0.04mol氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据钠原子守恒知，生成0.04mol氢氧化铝，所以沉淀的物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，
所以当x≥1.0时沉淀的物质的量为0.06mol，
其图象为
故答案为：0.06 mol；作图如下
．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题以铝为载体考查了混合物的计算，根据铝离子和氢氧化钠溶液反应特点采用极限的方法进行分析，再结合原子守恒进行解答，题目难度中等．