作为一个高一生,我还是试着回忆一下这一章吧.
这章主要就是讲的溶液的复分解反应.所谓复分解反应,就是指两种化合物互相交换成分,生成两种新化合物的反应,反应通常在溶液里进行.
复分解反应为什么会发生呢?怎么样判断是否发生?我们先从酸碱盐的概念和性质讲起.
酸的定义:在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.酸一般是分子,在水溶液里电离出氢离子和酸根离子.强酸几乎全部电离成离子; 弱酸部分电离,大部分分子仍保持分子状态.
碱的定义:在水溶液里电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.碱在水溶液里电离出金属离子或铵根离子,和氢氧根离子.强碱几乎全部电离成离子; 弱碱部分电离.
盐的定义:金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物.
好了,有了酸碱盐的定义,我们继续研究复分解反应发生条件,即:有沉淀,气体或水生成.这三个条件有什么共性?总结一句话:若反应能使溶液中的离子浓度减小,则反应朝此方向进行.
产生沉淀,原溶液里的离子进入沉淀而脱离溶液,自然溶液中的离子浓度减小; 产生气体,原溶液里的离子结合成气体分子而脱离溶液,溶液中的离子浓度减小; 有水生成,原溶液里的离子结合成水分子而使溶液中的离子浓度减小.其实强酸制弱酸等反应也符合这一原理,初中不要求掌握.
再次强调原理:
狭义:有沉淀,气体或水生成,则发生复分解反应.
广义:若反应能使溶液中的离子浓度减小,则发生复分解反应.
有了这个原理,实际运用时须注意哪些物质是沉淀.化学教材后有附录,把它们背到,一定要死背到.再结合习题,加深印象.
最后,做题.数理化生不做题绝对不行.做到懂不够,做到会不够,做到熟练解答才够.
自己的经验,亲身体会,
欢迎追问.