Question

实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H

Answer 1

解题思路：（1）反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂发生氧化反应得到氧化产物，计算氯气的物质的量，结合方程式计算被氧化的HCl的物质的量；

（2）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目．

（1）反应中锰元素化合价降低的KMnO₄做氧化剂，氯元素化合价升高，HCl做还原剂发生氧化反应得到氧化产物Cl₂；n（Cl₂）=[71g/71g/mol]=1mol，由方程式可知16molHCl反应，其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol，则若生成71gCl₂，被氧化的HCl是2mol，

故答案为：KMnO₄；Cl₂；2；

（2）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价；双线桥表示为：

，

故答案为：

．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的有关知识以及相关计算问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大，注意灵活应用．