解题思路：A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；
B．原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；
C．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；
D．石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好．
A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故A错误；
B．该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故B错误；
C．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；
D．石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理、化合物类型的判断、金属的冶炼等知识点，根据金属的活泼性确定冶炼方法，原电池中作负极的金属易被腐蚀，易错选项是BC，注意原电池正负极的判断方法及氯化铝晶体类型，为易错点．