Question

饱和一元醇与足量金属Na反应生成0.5gH2,燃烧等量的该醇用去氧气3.75mol,则该醇的分子式为?

Answer 1

饱和一元醇,有分子式通式

C(n)H(2n+1)OH 或者 C(n)H(2n+2)O

对于和金属钠反应,两分子醇产生一分子氢气：

2ROH + 2Na = 2RONa + H2

生成了0.5g H2,也就是0.25mol,说明参与反应的醇是0.5mol；

对于燃烧反应,写出方程式

C(n)H(2n+2)O + (3n/2)O2 = nCO2 + (n+1)H2O

也就是说,1mol的醇燃烧,要消耗3n/2 mol O2

0.5mol的醇燃烧,要消耗3n/4 mol O2,等于3.75mol O2.

所以n=5

分子式C5H11OH