解题思路：（1）①根据配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液中正确的定容操作完成；
（2）不能在量筒中溶解或稀释溶液，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒；
（3）根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
（1）①配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，还缺少玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
②加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差，
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切；
（2）量筒只能量取液体不能配置溶液，稀释浓硫酸时，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，所以乙的操作方法错误，
故答案为：不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；
（3）A．砝码生锈，造成溶质质量偏大，浓度变大；
B．将NaOH放在纸张上称量易吸水，造成溶质减少，浓度偏小；
C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏小；
D、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏小；
E、定容时仰视刻度线，水加多了，浓度偏小；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致水加多了，浓度偏小．
故答案为：A；BCDEG；F．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响．