楼主,既然混合溶液是过量的,那么一开始滴定的时候,是不是KMnO4的量是不是足的呢?所以一开始就是无色的,随着混合溶液被消耗,直到消耗完全,所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点;最后一空根据得失电子守恒来做就是5n(KMnO4)=2n(C2O42-),还原剂的物质的量就为:0.1*0.016*5/2=0.004mol
称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液
2个回答
相关问题
-
(1)取一定质量H2C2O4•2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250mL溶液,取两份此溶液各25mL,向第
-
将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2C(K+)=C(HC2O4-)+C(H2C2O4)+C(C2
-
等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液
-
将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液,
-
c2h4 +kmno4 +h2o=c2h6o2 +mno2+ koh配平
-
H2O2+Cr2(SO4)3+KOH --K2SO4+K2CrO4+H2O
-
KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 配平
-
1配平H2O2+Cr2(SO4)3+KOH----K2CrO4+K2SO4+H2O2向AgNO3溶液中滴加稀盐酸,直至A
-
配平方程式.C+H2SO4=CO2+SO2+H2O P+H2SO4=H3PO4+SO2+H2O CI2+KOH=KCI+
-
C6H12O6+KMnO4+H2SO4-----CO2+K2SO4+MnSO4+H2O配平 要有说明