Question

将2.44g BaCl2•xH2O晶体溶于水中配成100mL溶液，将此溶液与200mL 0.1mol

Answer 1

（1）n（AgNO₃）=c（AgNO₃）•V（溶液）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，

由题意可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02mol，则n（BaCl₂•xH₂O）=[0.02mol/2]=0.01mol，

故M（BaCl₂•xH₂O）=[2.44g/0.01mol]=244g/mol，

答：BaCl₂•xH₂O的摩尔质量为244g/mol．

（2）BaCl₂•xH₂O的相对分子质量为244，则：（137+71）+18x=244，解得x=2，

答：x的值为2．

（3）n（Ba²⁺）=n（BaCl₂•xH₂O）=0.01mol，则c（Ba²⁺）=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，

答：溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L．