（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各种溶质，常用的方法就是蒸馏．
（2）分析反应2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2的生成物的类别和数量，可知反应为置换反应．
（3）根据题中信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”且生成氯化镁，可推出沉淀B是碱，为Mg（OH） 2
氯化镁电解制备镁的方程式为MgCl 2
通电
.
Mg+Cl 2↑．
（3）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以海水制盐常用蒸发结晶法．
根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg 2+、Ca 2+、SO 4 2-的方法：
溶加入过量BaCl 2（去除硫酸根离子）：SO 4 2-+Ba 2+=BaSO 4↓；
加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg 2++2OH -=Mg（OH） 2↓；
加入过量Na 2CO 3（去除钙离子及BaCl 2中的钡离子）：Ca 2++CO 3 2-=CaCO 3↓； Ba 2++CO 3 2-=BaCO 3↓；
过滤：向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH，Na 2CO 3，可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
根据除杂的原理“不增、不减、不增”，可知②③顺序可以反，④⑤顺序不能反．可以排序为答：①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥
（5）因为二氧化碳在水中溶解度比较小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太小；如果先通氨气，因为氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，有利于二氧化碳的溶解．
根据方程式的书写方程式，注意条件、符号和配平．2NaHCO 3
加热
.
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
故答案为：（1）蒸馏
（2）置换
（3）Mg（OH） 2；MgCl 2
通电
.
Mg+Cl 2↑
（4）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥
（5）氨气溶于水后形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳，2NaHCO 3
加热
.
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑