Question

下列叙述正确的是（　　）A．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）═c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

解题思路：A、依据醋酸钠溶液中的质子守恒分析判断；

B、酸碱反应后溶液的PH计算，依据氢离子和氢氧根离子的相对多少判断溶液酸碱性，根据剩余的离子浓度计算溶液PH；

C、氨水中存在电荷守恒分析判断；

D、依据溶液中的物料守恒分析计算；

A、在0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根相同，溶液中的氢离子存在为醋酸和氢离子，得到：c（OH^-）═c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正确；

B、10 mL 0.02mol•L^-1HCl溶液中氢离子物质的量为2×10^-4mol，10 mL 0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子物质的量为4×10^-4mol，充分混合后氢氧根离子过量，溶液显碱性，若混合后溶液的体积为20 mL，混合溶液中氢氧根离子浓度=

4×10−4mol−2×10−4mol

0.02L=10^-2mol/L，溶液中氢离子浓度=10^-12mol/L，则溶液的pH=12，故B错误；

C、0.1mol•L^-1氨水中存在电荷守恒，c（OH^-）═c（NH₄⁺）+C（H⁺），故C错误；

D、0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在物料守恒为，c（Na⁺）═c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等故选的分析判断，酸碱中和反应的溶液PH计算方法，弱电解质的电离平衡，盐类水解的应用，题目难度中等．