Question

把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应,得到5.6L氢气（标况下）

Answer 1

1、

生成氢气的物质的量为：5.6/22.4=0.25mol

设：镁的物质的量为n（Mg）mol,铝的物质的量为n（Al）mol.则：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2mol--------------------3mol

n（Al）mol---------1.5n（Al）mol

所以n（Al）mol的铝反应生成1.5n（Al）mol的氢气.

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

1mol--------------------1mol

n（Mg）mol----------------n（Mg）mol

所以n（Mg）mol的镁产生n（Mg）mol的氢气.

所以列得方程组为：

27n（Al）mol+24n（Mg）mol=5.1g------------①

1.5n（Al）mol+n（Mg）mol=0.25mol---------②

n（Al）=0.1mol

n（Mg）=0.1mol

m（Mg）=2.4g

mg得质量分数=2.4/5.1×100%=47.1%

2、Mg~2HCl

0.1mol 0.2mol

Al~3HCl

0.1 0.3mol

总共用去0.5mol盐酸,CHCl=0.5mol/0.2L=2.5mol/L