Question

一道有关化学热力学初步的题求解在101.325kPa和353.25K条件下,苯的气化热为30.50 kJ·mol-1.在

Answer 1

在已知的温度和压强下,这个过程为可逆相变.

等温等压下,Q = △rHm = 1*30.50 = 30.50kJ·mol-1

可逆过程,所以 △rSm = Q/T = 30.50/353.25 = 86.34J/mol·K

等温等压无非体积功的可逆过程,所以 △rGm = 0

由理想气体状态方程,计算出气化后,苯的体积 = 0.029 m^3

如果忽略液体的体积,那么W = -P*V = -2936.9 J

则△rUm = Q + W = 27.56 kJ·mol-1