Question

（2014•海南模拟）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

Answer 1

解题思路：（1）高速旋转雾化器中涉及反应为二氧化硫、氧气和氢氧化钙反应生成硫酸钙；

（2）HSO₃^-在溶液中部分电离出氢离子；

（3）Na₂SO₃溶液显碱性，SO₃^2-存在两步水解，以第一步水解为主，水解程度较小，据此判断离子浓度关系；根据亚硫酸酸根离子的还原性分析；

（4）常温下实验①测定溶液PH=8，说明溶液呈碱性，H₂S₂O₃是一种弱酸，据此分析判断选项；实验②发生反应是利用氯气氧化 硫代硫酸钠为硫酸钠，结合钡离子生成硫酸钡沉淀．

（1）高速旋转雾化器中涉及反应为二氧化硫、氧气和氢氧化钙反应生成硫酸钙，反应的方程式为2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O，

故答案为：2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O；

（2）HSO₃^-在溶液中部分电离出氢离子，所以NaHSO₃溶液显弱酸性，其电离的离子方程式为：HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-；

故答案为：HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-；

（3）Na₂SO₃溶液显碱性，SO₃^2-存在两步水SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na₂SO₃溶液中的离子浓度顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；亚硫酸酸根离子具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化为硫酸根离子，硫酸根离子不水解，则溶液的碱性降低，pH减小；

故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；减小；

（3）常温下实验①测定溶液pH=8，说明溶液呈碱性，H₂S₂O₃是一种弱酸，

A．该Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，水电离的c（OH^-）=10^-6mol/L，故A错误；

B．Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，证明H₂S₂O₃是一种弱酸，故B正确；

C．Na₂S₂O₃是钠盐是一种强电解质，故C错误；

D．Na₂S₂O₃水解分步进行，反应的离子方程式为S₂O₃^2-+H₂O⇌HS₂O₃^-+OH^-，HS₂O₃^-+H₂O⇌H₂S₂O₃+OH^-，故D错误；

实验②发生反应是利用氯气氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，说明Na₂S₂O₃具有还原性，硫酸钠结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺；

故答案为：B；还原性；S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．

点评：

本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了方程式的书写、反应产物定量分析判断，盐类水解应用，离子浓度大小比较方法等，题目综合性较强，难度较大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，熟练掌握基础是关键．