解题思路：（1）HF酸中存在HF⇌F-+H+，为使电离常数或电离度增大，应使平衡正向移动；
（2）由图象可知0.2mol•L-1的氢氟酸的pH=2，则c（H+）=0.01mol/L，以此可计算电离度和电离常数；
（3）根据物料守恒、质子守恒以及影响盐类水解的角度可解答该题；
（4）根据平衡常数和浓度熵之间的关系来计算回答．
（1）HF酸中存在HF⇌F-+H+，为使电离度增大，应使平衡正向移动，a．升高温度，可使平衡正向移动，电离常数或电离度增大，故a正确；b．向溶液中滴入2滴浓盐酸以及c．加入少量NaF固体，都可使平衡逆向移动，电离度减小...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离平衡的影响因素以及电离平衡常数的有关计算等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握影响盐类水解和弱电解质电离的因素，难度中等．