氧化还原反应规律中有一条 H2S+H2SO4 S出现了-2和+6价 -2的会升到0价 +6会降到+4 为什么不会都到0价

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  • 假设H2S+H2SO4等量,那么就会出现了-2和+6价 -2的会升到0价 +6会降到+4的现象.因为电子得失需要能量,所以变价都要向最近的价态改变（如-2变到0再到+4,是一步一步变的,不会突然跃迁）.如果说H2S+H2SO4中H2S过量,那么就会出现过量的那些H2S中的-2价S被+4价S氧化,变成0价,但是这是要等-2变到0之后才可以的.也就是说,变价要一步一步变.

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