解题思路：（1）根据硫酸和盐酸的酸根的不同，通过使用择氯化钡溶液来鉴别这两种酸；滴加氯化钡出现白色沉淀的酸为硫酸，没明显现象的酸为盐酸；
（2）氧化物是指由两元素组成且含O元素的化合物；判断时首先确定含氧元素然后还要满足只有两种元素的要求；
（3）中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应，在所列出的七种药品中只有氢氧化钠为碱，而酸有盐酸、硫酸两种，因此可写出氢氧化钠与硫酸或盐酸反应的化学方程式；
（4）生石灰与盐酸反应生成水和氯化钙，不产生气体，因此不会影响反应前后物质的总质量；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于放出气体二氧化碳而使反应后物质总质量减小；根据反应前后物质质量变化即二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量；样品质量与碳酸钙质量的差值即样品中氧化钙的质量，氧化钙质量与样品质量比即氧化钙纯度．
（1）鉴别盐酸和硫酸可采取滴加硝酸钡或氯化钡溶液观察是否产生沉淀的方法，生成白色沉淀的为硫酸，盐酸与硝酸钡或氯化钡溶液不发生反应，因而无明显现象；
故答案为：分别向④⑦两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl2溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸；
（2）由两种元素组成且含氧元素的物质为氧化物，生石灰为氧化钙的俗称，由钙、氧两种元素组成，CuO为铜和氧元素组成，所以生石灰和CuO都属于氧化物；
故答案为：①③；
（3）酸与碱生成盐和水的反应称为中和反应，烧碱为氢氧化钠的俗称属于碱，硫酸、盐酸都属于酸，所以，可选择氢氧化钠与硫酸或盐酸反应，与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水；
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）；
（4）反应放出二氧化碳气体质量=10g+60g-69.56g=0.44g
设放出0.44gCO2时参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x0.44g
[100/x＝
44
0.44g]
x=1g
则此瓶生石灰的纯度=[10g−1g/10g]×100%=90%
答：此瓶生石灰的纯度为90%．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；中和反应及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据物质的组成可把化合物分为：氧化物，两种元素且含氧的化合物；碱，金属和氢氧根组成的化合物；酸，氢和酸根组成的化合物；盐，金属和酸根组成的化合物．