解题思路：原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
A、Zn是负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；B、电池总反应反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中电子由负极流向正极，而电流的流向...
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，带电微粒的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．