因为金属活动性顺序表中 Zn在H前 Cu在H后 所以只有Zn和稀硫酸反应
所以设消耗的锌的质量为X,硫酸的质量为Y,最后生成的溶液的质量为Z
写出方程式：H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2↑
98 65 161 2
Y X Z 0.1g
然后可以算出X Y Z各自的质量
之后就好办了 要求合金中铜的质量,用10g减去X(Zn的质量)就行了
反应所消耗的硫酸溶液质量 用消耗的硫酸的质量除以它的质量分数9.8%就可以得到
反应后所得溶液质量就是Z的质量（即硫酸锌的质量）
呵呵 能看得懂吧,我去年中考前也做过很多这种题 多练练就行了!快中招了 再努力努力