1.AgNO3 + HPO3 = AgPO3↓ + HNO3,生成AgPO3白色沉淀
2AgNO3 + H3PO3 + H2O = 2Ag↓ + 2HNO3 + H3PO4,Ag+把H3PO3氧化
2AgNO3 + H3PO2 + H2O = 2Ag↓ + 2HNO3 + H3PO3,Ag+过量时继续进行上一个反应
3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3,生成Ag3PO4黄色沉淀
3AgNO3 + NaH2PO4 = Ag3PO4↓ + NaNO3 + 2HNO3,现象同上
2.碳酸氢盐的稳定性低于相应碳酸盐,原因是所谓的“反极化”效应.CO3 2-中,C带一定正电荷,O带一定负电荷,二者紧密结合在一起.但是,外在的正离子（如Na+、H+、NH4 +等）的电场会对O产生反极化,削弱了O上的负电荷,这样O与C的作用力下降,在高温下断裂,从而化合物发生分解.
从以上分析看出,决定碳酸盐稳定性的关键在于正离子的反极化能力.正离子电荷越高、半径越小,则反极化作用越强,相应的盐越易分解.这里牵涉到的三种正离子中,Na+的反极化能力极弱,因此Na2CO3很稳定,加热不分解；但H+的反极化能力很强,NaHCO3加热会分解.NH4 +有一定的反极化能力,(NH4)2CO3加热不稳定,会分解；NH4HCO3的正离子反极化能力更强了,也更容易分解.
3.NH4+和PH4+的水解,其实就是它们失去H+,分别变成NH3和PH3.因此比较它们水解能力,可以通过比较NH3和PH3结合H+的能力进行.N的电负性显著高于H,在NH3中,共用电子明显偏向于N,N上带有较多负电荷,比较容易向H+配位,形成NH4+；而P的电负性与H差不多,PH3中P上的负电荷密度比NH3中N的负电荷密度低很多,与H+配位倾向不那么容易.因此NH3结合H+的能力强于PH3,反过来说就是NH4+的水解能力比PH4+弱.