100℃时,水的Kw为10的-12次方
所以中性是水的pH=6,所以A项所得溶液的pH=6
25℃时,Kw=1.0×10-14；100℃时,Kw=5.5×10-13．下列说法正确的是（ ）
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25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13．下列说法正确的是（ ）
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25℃时水的KW=1.0×10-14 mol2•L-2，而100℃时水的KW=5.5×10-13 m
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下列说法正确的是（ ）A．25℃与100℃时，水的pH相等B．在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，Kw值为1×10-
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（1）已知某温度时，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol•L-1Mg
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25℃时，5.0×10-3 mol•L-1 KHA溶液的pH=3.75．下列有关说法正确的是（ ）
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（2011•厦门一模）25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5，下列说法正确的是（ ）
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己知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×
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水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在25℃时，水的离子积：KW=1×10-14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）
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3.5×（-1）= （-10）×（0.2）= （-4）×(18) ×(-25) = 100×(-0.1)×10×(-0.
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常温下,水的离子积为Kw=1.0X10-14,下列说法正确的是