Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取其中的10毫升,加入足量氯化钡溶液,将生成的沉淀滤出洗净,烘干

Answer 1

9.32g是BaSO4沉淀,物质的量=9.32/233=0.04mol

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

1 1

x 0.04 x=0.04

(1)稀硫酸的物质的量浓度是多少?0.04/0.01=4mol/L

另取这种溶液10毫升与4摩尔每升NAOH溶液25毫升恰好完全中和: NaOH的物质的量=0.1mol

OH-+H+=H2O

1 1

0.1 x x=0.1 其中有H2SO4电离出的H+为0.08mol 所以HNO3的物质的量为0.1-0.08=0.02mol

所以混合溶液中H+ 0.1mol NO3- 0.02mol

3Cu + 8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

3 8 2 2

0.015 0.1 0.02 X 根据比值Cu最不足,按照铜来计算 X=0.01mol

（2）产生NO气体22.4*0.01=0.224L=224mL