Question

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含F

Answer 1

解题思路：根据2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺和“所得溶液中不含Fe³⁺”可知，Fe₂O₃的物质的量与铜的物质的量相等，设出物质的量为x，然后根据氧化铁和铜的质量列式计算二者的物质的量，再根据用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化铁中氧元素质量，计算出混合物中氧化铁含有的氧元素的质量即可．

由2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺和“所得溶液中不含Fe³⁺”可知，Fe₂O₃的物质的量与铜的物质的量相等，

设二者的物质的量都为xmol，则有160x+64x=22.4g，解得x=0.1，

用一氧化碳还原时，固体质量损失的是氧化铁中O的质量，0.1mol氧化铁中含有0.3molO，

则固体减少质量为：m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，

故选：B．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，根据反应关系及题中信息判断氧化铁和铜之间物质的量关系是解题的关键，怎样明确固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量．