Question

燃烧某液态烃8.2g,产生13.44LCO2(标准状况)和9g水,此烃蒸汽对氢气的相对密度为41.

Answer 1

根据1mol该物质只能与1mol的H2反应,且只能生成一种氯代物因此可以推测该烃为一种芳香烃

CnH2n

燃烧式可以CnHn+O2----H2O+CO2

13.44lCO2为0.6mol,9g水为：0.5mol

又因为此烃的相对密度是41 因此该烃的密度为82

因此该烃的mol数为：8.2/82=0.1mol

这样就可以求出来n了

n=6

化学式：C6H6 就是苯了吧 分子量为：82